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Detail word “塩化硫黄”

塩化硫黄

塩化硫黄（えんかいおう、sulfur chloride）二塩化二硫黄（disulfur dichloride） - S2Cl2 二塩化硫黄（sulfur dichloride） - SCl2 四塩化硫黄 (sulfur tetrachloride) -SCl4

Words related

二塩化硫黄

SCl 2 + n S ⟶ Cl − S n + 1 − Cl {\displaystyle {\ce {{SCl2}+{\mathit {n}}S->Cl-S_{{\mathit {n}}+1}-Cl}}} 2 SCl 2 + H 2 S 4 ⟶ Cl − S

四塩化硫黄

SCl 2 + Cl 2 → 193 K SCl 4 {\displaystyle {\ce {SCl2 + Cl2 ->[193K] SCl4}}} その分子構造は明らかではないが、SCl3+Cl−のような塩が考えられている。 242K以上の温度で二塩化硫黄と塩素に分解される。 SCl 4 →

二塩化二硫黄

二塩化二硫黄（英語: Disulfur dichloride、sulfur monochloride、化学式:S2Cl2）は硫黄と塩素から成る無機化合物である。化学構造はCl−S−S−Clの形をしており、過酸化水素の構造と類似している。二塩化二硫黄の純物質は黄色の液体である。構造異性体のチオスルホ

フッ化硫黄

漆山秋雄、「フッ化硫黄」、『世界大百科事典』、CD-ROM版、平凡社、1998年。 ^ a b c 長倉三郎ら（編）、「フッ化硫黄」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。ウィキメディア・コモンズには、フッ化硫黄に関連するカテゴリがあります。二塩化硫黄二塩化二硫黄

硫黄

ゆおう

⇒ いおう（硫黄）

硫黄

いおう

〔sulfur〕〔「ゆあわ（湯泡）」の転か〕

酸素族元素の一。元素記号 S 原子番号一六。原子量三二・〇七。黄色のもろい結晶。天然に単体で存在する。空気中で熱すると青白い炎を出して燃え，二酸化硫黄（亜硫酸ガス）となる。いろいろな金属と化合して硫化物をつくる。火薬・マッチ・医薬品の原料，漂白，ゴムの加硫，パルプ製造にも用いられる。ゆのあわ。ゆわう。

六フッ化硫黄

8973. ^ 絶縁性能を評価する物理量の一つとしてパッシェンの法則における最小火花電圧があるが、空気の値が 355V であるのに対し六フッ化硫黄の場合は 459V という測定報告がある。（『SF6 ガスの最小火花電圧』鳳誠三郎他、成蹊大学工学報告 No.18(1974)1367-1368頁）,

一酸化硫黄

一酸化硫黄（いっさんかいおう、sulfur monoxide）は硫黄酸化物の一種で化学式は SO である。非常に不安定な化学種であり単離された例はない。空気中では即座に酸化され二酸化硫黄となる。基底状態で三重項の電子配置を取り、これは類縁体である酸素分子 (O2)

硫黄酸化物

硫黄酸化物（いおうさんかぶつ、英: sulfur oxide）は、硫黄の酸化物の総称。一酸化硫黄 (SO)、二酸化硫黄（亜硫酸ガス）(SO2)、三酸化硫黄 (SO3) などが含まれる。化学式から SOx （ソックス）と略称される。石油や石炭など硫黄分が含まれる化石燃料を燃焼させることにより発生す

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