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Detail word “四酸化二窒素”

四酸化二窒素

3 {\displaystyle {\ce {N2O4 + H2O -> HNO2 + HNO3}}} 副生成物の亜硝酸は加熱により不均化を起こし、硝酸の収量を増やすと共に一酸化窒素を副成する。四酸化二窒素は硝酸ニトロシル [ NO + ] [ NO 3 − ] {\displaystyle

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二酸化窒素

二酸化窒素（にさんかちっそ、英: nitrogen dioxide）は、NO2 という化学式で表される窒素酸化物で、常温・常圧では赤褐色の気体または液体である。窒素の酸化数は+4。窒素と酸素の混合気体に電気火花を飛ばすと生成する。環境汚染の大きな要因となっている化合物である。赤煙硝酸の赤色は二酸化窒素の色に由来している。大気中の濃度は、約0

五酸化二窒素

五酸化二窒素（ごさんかにちっそ、dinitrogen pentoxide）とは、化学式が N2O5 と表される窒素酸化物である。硝酸の酸無水物に当たり、無水硝酸（むすいしょうさん）とも呼ばれる。窒素の酸化状態は+5価である。常圧での融点は 30 ℃、昇華点は 32.4 ℃

三酸化二窒素

2 NO + H2O}}} 窒素酸化物で、窒素の酸化数は+3。通常、N–N結合の長さは145 pmである。だが、三酸化二窒素は186pmで異常に長いN–N結合になっている。他に四酸化二窒素 (175 pm) などの窒素酸化物も長いN–N結合になっている。三酸化二窒素

四フッ化二窒素

四フッ化二窒素は三フッ化窒素と鉄またはフッ化鉄(II)を反応させて得られ、三フッ化窒素製造時に二フッ化二窒素とともに不純物として生じる。有機合成化学の前駆体や触媒、窒素源として用いられる。 1959年にはロケットエンジンの推進剤として考えられたが、この用途では使用されていない。

亜酸化窒素

亜酸化窒素（あさんかちっそ、英語: nitrous oxide）とは、窒素酸化物の1種である。組成式はN2Oで表され、IUPAC勧告に従った命名法では、酸化二窒素（さんかにちっそ、英語: dinitrogen oxide）と呼び、一酸化二窒素（いっさんかにちっそ、英語: dinitrogen monoxide）も使用される。

一酸化窒素

一酸化窒素（いっさんかちっそ、nitric oxide）は窒素と酸素からなる無機化合物で、化学式であらわすと NO。酸化窒素とも呼ばれる。常温で無色・無臭の気体。水に溶けにくく、空気よりやや重い。有機物の燃焼過程で生成し、酸素に触れると直ちに酸化されて二酸化窒素 NO2

窒素酸化物

窒素酸化物（ちっそさんかぶつ、英: nitrogen oxides）は窒素の酸化物の総称。一酸化窒素（NO）、二酸化窒素（NO2）、三酸化窒素（中国語版）（NO3）、亜酸化窒素（一酸化二窒素）（N2O）、三酸化二窒素（N2O3）、四酸化二窒素（N2O4）、五酸化二窒素（N2O5）など。化学式の

二酸化四炭素

での環状アザケトンの急速熱分解によって、ギュンター・マイアーらによって得られた。また同年、気相での((CH3-)2(C4O2)(=O)2=)2の衝突イオン化による方法で、Sulzle and Schwartzらによっても得られた。理論的な研究では、O(=C)n=O類のnが偶数のものは本質的に不安定で

二フッ化二窒素

二フッ化二窒素はほとんどの場合二つの異性体の混合物であるが、それぞれ独立して精製することができる。シス型は、N2F+イオンを形成するため、五フッ化アンチモンのような強力なフッ化物イオンの受容体と反応する。 N 2 F 2 + SbF 5 ⟶ N 2 F + [ SbF 6 ] − {\displaystyle

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コネ: 指利益关系

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劇物: 毒物

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劇物: 毒物

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話題作: 爆款

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どうりでずっとギルドにいるわけだ。: 「どうりで」：表示“怪不得”或“难怪”，用于表达对某个现象或结果的理解或感叹，常带有恍然大悟的语气。

yuhui liao commented

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