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Detail word “臭化ラジウム”

臭化ラジウム

臭化ラジウム(Radium bromide)は、RaBr2で表されるラジウムの臭化物である。ウラン鉱石からラジウムを分離する際に産生される。 ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton

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塩化ラジウム

塩化ラジウム（Radium chloride）は、RaCl2で表されるラジウムの塩化物である。最初に純粋な形で単離されたラジウムの化合物であり、マリ・キュリーがバリウムから初めてラジウムを分離する元になったことでも知られている。金属ラジウムの初めての単離は、水銀陰極を用いて塩化ラジウム水溶液を電気分解することで行われた。

臭化

しゅうか

臭素と化合すること。また，化合していること。

塩化ラジウム (223Ra)

の95%以上がα線として放出される。α線の飛行距離は大変短く、細胞2個〜10個分しか飛ばないので、β線を放出するストロンチウム89（89Sr）に較べて周囲の細胞への影響は少ない。骨への分布選択性とα線の飛行距離から、標的骨形成細胞への放射線照射量は非標的部位の少なくとも8倍以上となる。投与後の

ラジウム

〖radium〗

アルカリ土類金属の一。元素記号 Ra 原子番号八八。同位体はすべて放射性で質量数二二三，二二四，二二六，二二八の四種類が天然に存在する。最も半減期の長い核種は二二六のもの。 1898年，フランスのキュリー夫妻がウラン鉱石から発見した最初の放射性元素。白色の固体金属。放射線源として用いられた。

臭化ルビジウム

臭化ルビジウム（しゅうかルビジウム、英: rubidium bromide）は、ルビジウムの臭化物である。格子定数が 6.85 Åの塩化ナトリウム型結晶構造を持つ。臭化ルビジウムは、水酸化ルビジウムと臭化水素酸を反応させるか、臭化水素酸を炭酸ルビジウムで中和させて合成する。 RbOH + HBr

臭化ストロンチウム

臭化ストロンチウム（しゅうかストロンチウム、Strontium bromide）は組成式SrBr2で表されるストロンチウムの臭化物で、無機化合物である。無臭の白色結晶である。臭化ストロンチウムは燃焼させると赤い強い光を出して燃えるため、フレアに利用される。そのほか、医薬品に利用されることもある[要出典]。

臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム

臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム（しゅうかヘキサデシルトリメチルアンモニウム、(C16H33)N(CH3)3Br）は陽イオン性の界面活性剤（逆性石鹸）である。臭化セチルトリメチルアンモニウム（CTAB、スタブ）、臭化セトリモニウムなどとも呼ばれる。水溶液中でミセルを形成し、30℃で会合数75～120ほど、イオン化度は0

臭化リチウム

CO2\ + H2O}}} 無色の塩化ナトリウム型構造のイオン結晶であり、格子定数はa = 5.490Å (549.0pm)である。潮解性が強く、密栓して保存する。水に易溶、エタノールおよびジエチルエーテルなどにも可溶である。水溶液からは4℃以下で3水和物、4〜34℃で2水和物、34℃以上では1水

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

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どうりでずっとギルドにいるわけだ。: 「どうりで」：表示“怪不得”或“难怪”，用于表达对某个现象或结果的理解或感叹，常带有恍然大悟的语气。

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